题目内容
【题目】现有HCl与BaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和BaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：
（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为19.7g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（结果均保留0.1%）
（1）混合溶液中BaCl2的质量分数为多少？
（2）若实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液的质量为多少？
【答案】20.8%；275.9g
【解析】
解：（1）设氯化钡质量为x，和氯化钡反应的碳酸钠质量为y，NaOH溶液质量增加4.4g，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量是4.4g，烘干后得到固体的质量为19.7g，说明碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡质量是19.7g，
x=20.8g，
y=10.6g，
混合溶液中BaCl2的质量分数为：
×100%=20.8%，
答：混合溶液中BaCl2的质量分数为20.8%；
（2）设与稀盐酸反应的碳酸钠质量为z，
z=10.6g，
恰好完全反应时碳酸钠溶液质量为：
=200g，
经过滤后所得滤液的质量为：100g+200g-19.7g-4.4g=275.9g，
答：经过滤后所得滤液的质量为275.9g。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
①图甲到图乙的反应现象是_____。
②图中操作存在的问题是_____；若用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶质的化学式为_____。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是_____，另外一个实验方案错误的原因是_____；请你另选不同种类物质，设计一个确定稀硫酸过量的实验方案_____。
（3）探究氢氧化钠溶液的成分：
某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已经_____（用方程式表示）。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的_____（碱溶液），通过_____现象，确定了自己的猜测。
小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。
（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：
猜想1．溶液部分变质 猜想2：_____。
（设计方案）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案 | 取少量溶液于试管中，滴加少量澄清石灰水 | 产生白色沉淀 | 猜想1正确 |
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液变为红色 |
同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____：同学们把方案中的某溶液换成了_____溶液，通过实验现象确定了实验结论。
【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。
在制备纯碱的过程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
（1）表中物质中，溶解性属于可溶的物质是_____。
（2）在40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，充分搅拌所得溶液质量为_____g：保持烧杯中各物质质量不变，升温至50℃时，所得溶液溶质的质量分数是_____。
（3）要使20℃时接近饱和的 NaHCO3溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_____。
（4）有一杯60℃的NH4Cl的不饱和溶液（如图A，水为100g），经过如图的变化过程（在整个过程中水分的蒸发忽略不计），请判断：
①有关三个烧杯中溶液的下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。
a．在变化过程中，溶解度一定发生改变
b．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
c．由40℃降温至30℃时溶液质量有可能减少
d．A到B的变化过程中，溶液中溶质的质量分数没有发生改变
②A烧杯中溶解的溶质的质量m的范围是_____。
