题目内容
【题目】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
①成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）______。
②取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，说明假设2或假设3成立。
③进一步探究的过程如下：
a“操作1”的名称是______；
b“固体A”的化学式是______；
c加入足量CaCl2溶液的作用是______；
【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O 有气体产生 过滤 CaCO3 将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰
【解析】
①氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳气体，产生碳酸钾和水，反应的方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O
②在检验是否变质时，只需检验碳酸钾存在，所以加入盐酸检验是否有气体产生，若产生气泡则说明含有碳酸钾，说明假设2或假设3成立；故填：有气体产生
③a“操作1”是将物质分成固体和液体，因此是过滤；故填：过滤
b “固体A”是变质后的碳酸钾和氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀，化学式是为：CaCO3；故填：CaCO3
c在证明氢氧化钾部分变质时，因碳酸钾溶液也显碱性，因此加入足量的氯化钙先除去碳酸钾后再证明剩余溶液显碱性，故加入足量CaCl2溶液的作用是：将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；故填：将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰
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