题目内容

【题目】分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。

1)化学实验的设计首先要考虑实验目的,其次还要考虑操作的便利性、安全性和节约药品等等。

A

B

C

上述实验A可以与______(填“B”“C”)归为一类,这两个实验在设计中均注意了实验的便利性的设计,两个实验中实验便利性是指他们的实验设计均可以使反应______,同另一个实验相比较他们还有一个优点是______

2)通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如:CaO+H2O=CaOH2CO2+H2O=H2CO3等。实际上可溶性的碱、强酸都可以由氧化物与水反应得到,按照此规律:

①氢氧化钾可以由水与______(填化学式)反应得到。

②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式______

【答案】B 随时发生、随时停止 可节约药品 K2O SO3+H2O=H2SO4

【解析】

1)装置A和装置B都是对原装置进行的改进,所以实验操作更便利;两个实验中实验便利性是指他们的实验设计均可以使反应随时发生、随时停止,同另一个实验相比较它们还有一个优点是节约药品。故填:B;随时发生、随时停止;可节约药品。

2)①由题干信息可知,某些金属氧化物能与水反应生成碱,所以氧化钾和水反应生成氢氧化钾;故填:K2O

②硫酸中,硫元素显+6价,三氧化硫中,硫元素显+6价,所以三氧化硫能与水反应生成硫酸;故填:SO3+H2O=H2SO4

练习册系列答案
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.

探究过程如下:

连接实验装置并检查装置气密性.

向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)

装置中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g

该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.

甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L

回答下列问题:

1)装置中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是

2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.

3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.

4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).

A.移出装置时,导管内留存了一部分水

B.实验测量前,没有排除装置中的空气

C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.

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