题目内容
【题目】某活动小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰，加热制取一定量的氧气后，停止反应，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10％。请计算：
（1）剩余固体的质量_____________________________________。
（2）制得氧气的质量______________________________________。
（3）未分解的氯酸钾的质量______________________。
【答案】20g9.6 g解：设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO3 
2KCl+3O2↑ ………………………………… 1分
245 96
x 9.6g ………………………………… 1分
245/x=96/9.6g ………………………………… 1分
x=24.5g ………………………………… 1分
未分解的氯酸钾的质量为：27.6g—24.5g=3.1g …………………… 1分
答：未分解的氯酸钾的质量为3.1g。
【解析】（1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，且又知反应后二氧化锰的质量分数为10%，由此反应后固体的质量=2.0g÷10%=20g；（2）由质量守恒定律氯酸钾的质量+二氧化锰的质量=氯化钾的质量+二氧化锰的质量+氧气的质量，又反应后固体质量为20g，那么氧气的质量=27.6g+2.0g-20g=9.6g；（3）氯酸钾反应前质量为27.6g，那么根据方程式求出已经分解的氯酸钾的质量，剩余即为未分解的氯酸钾；
【题目】人类的生活和生产都离不开金属材料。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
（2）下列说法不正确的是________________。（填字母序号）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁；
B．回收废旧金属有利于节约金属资源；
C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。
D．铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____________________等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施 __________________________________。
(二)请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。
现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Fe(NO3)2 ②有Fe(NO3)2 、AgNO3
③有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④有___________________________。
【交流讨论】不合理的猜想是_______________（填标号）。
【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液A中的溶质成分符合猜想____________， 固体B中的金属成分为____________（写化学式）。 |
【数据处理】称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。请计算
（1）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
______
（2）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸______克。
