题目内容

写出下列化学符号或化学式:
(1)两个钠离子
2Na+
2Na+

(2)三个硫酸根离子
3SO42-
3SO42-

(3)硝酸铵中显+5价的氮元素
NH4
+5
N
O3
NH4
+5
N
O3

(4)天然气的主要成分
CH4
CH4

(5)能用于人工降雨的物质
CO2
CO2

(6)具有优良导电性的非金属单质
C
C

(7)地壳中含量最多的金属元素
Al
Al

(8)硫酸铁
Fe2(SO43
Fe2(SO43
分析:(1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(3)化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.
(4)天然气的主要成分是甲烷,写出其化学式即可.
(5)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可用于人工降雨.
(6)石墨是具有优良导电性的非金属单质.
(7)地壳中含量最多的金属元素铝元素,写出其元素符号即可.
(8)硫酸铁中铁元素显+3价,硫酸根显-2价,写出其化学式即可.
解答:解:(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个钠离子可表示为:2Na+
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故三个硫酸根离子可表示为:3SO42-
(3)铵根显+1价,氢元素显+1价,设氮元素的化合价为x,则x+(+1)×4=+1,x=-3价;硝酸根显-1价,设氮元素的化合价为y,则y+(-1)×3=-1,y=+5价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硝酸铵中显+5价的氮元素可表示为:NH4
+5
N
O3
(4)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4
(5)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,其化学式为:CO2
(6)石墨是具有优良导电性的非金属单质,其化学式为:C.
(7)地壳中含量最多的金属元素铝元素,其元素符号为:Al.
(8)硫酸铁中铁元素显+3价,硫酸根显-2价,其化学式为:Fe2(SO43
故答案为:(1)2Na+;(2)3SO42-;(3)NH4
+5
N
O3;(4)CH4;(5)CO2;(6)C;(7)Al;(8)Fe2(SO43
点评:本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(元素符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.
练习册系列答案
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某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品,标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期:2006”字样.打开瓶盖一看,发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物.在老师指导下,兴趣小组同学对这瓶药品展开探究.
【查阅资料】(1)电石的成分主要是碳化钙(CaC2),工业品为灰黑色块状物.电石遇水立即发生激烈反应,生成乙炔(C2H2),并放出热量,实验室可用电石和水制取少量乙炔.有关反应方程式:
CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2   
(2)乙炔微溶于水,能在氧气中燃烧,乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度,可用于焊接或切割金属.
【提出问题】(1)实验室如何用电石和水制取少量乙炔?乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么?
(2)这瓶电石是否变质了?
实验Ⅰ:用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物,如图是实验室制取气体的部分实验装置图.请根据要求回答下列问题:

(1)写出图中带序号仪器的名称:①
试管
试管
;②
锥形瓶
锥形瓶

(2)可用制取少量乙炔的反应装置是
B
B
(填符号).该反应装置还可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
,收集该气体的装置可用
E
E
(填符号),有关化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

(3)实验时,发现制取乙炔的反应十分剧烈,此时应进行的操作是
ac
ac
(填符号).
a.控制液体的滴加速度    b.改用体积小的锥形瓶     c.用长颈漏斗代替分液漏斗
(4)用A装置可制取的气体是
用高锰酸钾加热制取氧气
用高锰酸钾加热制取氧气
,有关化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(5)在点燃乙炔之前,应进行的操作步骤是
检验乙炔的纯度
检验乙炔的纯度
.点燃乙炔时火焰明亮,把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有白色固体出现,把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾.已知乙炔完全燃烧产物只有两种,则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

实验Ⅱ:检验这瓶电石是否变质
(1)取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中,加少量水,没有明显现象;取少量试剂瓶内的块状固体于试管中,加少量水,立即产生大量气泡,说明这瓶电石
填“有”或“没有”)变质.
(2)分析了电石变质的可能原因后,兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙,也可能是碳酸钙,还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.请你帮他们完成实验报告.
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取样品于试管中,加入适量水,充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
②或取样品于试管中,加入适量的稀盐酸
①试管中的液体呈红色

没有气泡冒出
没有气泡冒出
①样品中含有:
氢氧化钙
氢氧化钙

②样品中不含有碳酸钙.                   
(3)通过上述实验探究,说明电石暴露在空气中容易与
水蒸气
水蒸气
反应而变质,因此,保存电石时应
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存.
(1)用化学用语填写下列空格:
①2个氨气分子
 
       ②相对分子质量最小的氧化物
 

③有毒的氧化物
 
      ④能支持动物呼吸的一种单质
 

(2)有A、B、C三种元素的粒子,其核电荷数之和是36,A粒子只有一个质子(无中子电子);B粒子原子核外有18个电子,显负电性,A与B能形成化合物AB;C粒子显电中性,根据上述事实写出三种粒子的化学符号:
A
 
、B
 
、C
 

(3)氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料,能承受高温,可用于制造业、航天工业等领域.
①氮元素与硅元素最本质的区别是
 

②由结构示意图精英家教网可知,氮原子最外层电子数目为
 

③工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得,原料硅主要是由石英砂(主要成分是二氧化硅)与碳在一定条件下反应制得,生成物除硅外,还有一种有毒的氧化物.试写出该反应的化学方程式
 

④氮气在一般情况下不燃也不助燃,但研究发现镁在空气中燃烧产物中有少许微黄色的固体,经过研究人员测定这种微黄色的固体是镁和空气的氮气反应生成的氮化镁,现有72克的镁在氮气中充分燃烧会生成
 
克的氮化镁.
(4)二氧化碳若合理利用,是一种与水一样重要的原料.
Ⅰ、最近,美国研究人员利用镍和钯作催化剂,将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇.
①该转化属于
 
(填“物理”或“化学”)变化;其催化剂是两种
 
(填“金属”或“非金属”).
②甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料.若其燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同,则其化学方程式为
 

Ⅱ、日本核灾难后,清洁煤电受到追捧.我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术,使液态二氧化碳成为最终产品.以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥,如碳酸钾等.碳酸钾中的阴离子是
 
(用离子符号表示).

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