题目内容
【题目】华雪在做氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应的实验时使用了无色酚酞试液。
（1）使用无色酚酞试液的作用是 。
（2）实验过程中，华雪同学发现溶液由红色变成了无色，于是她判断该溶液呈中性。你认为正确吗？ ，理由是 。
（3）下面我们就这个问题一起来进行实验探究：
【猜想假设】
猜想①：该溶液呈中性，是氯化钠溶液。
猜想②：该溶液显碱性，是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液的混合溶液。
猜想③：该溶液显酸性，是 和 混合溶液。
吴丽认为猜想 肯定是错误的，理由是 。
【探究实验】取样，向溶液中加入 物质，看到 现象。
【结论与反思】通过以上实验现象得出：猜想 正确。使酚酞溶液显无色的不一定是中性溶液。
【答案】（1）实验时便于观察现象（2）不正确 酸和中性的物质均使无色酚酞不变色
（3）盐酸溶液 氯化钠溶液 ② 溶液呈碱性酚酞溶液呈红色
【探究实验】锌粒（合理即可） 有气泡产生 【结论与反思】③
【解析】
试题分析：（1）由于氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应时没有现象，故使用无色酚酞试液的作用是：实验时便于观察现象
（2）实验过程中，华雪同学发现溶液由红色变成了无色，于是她判断该溶液呈中性，这种判断不正确 理由是：酸和中性的物质均使无色酚酞不变色，即酸过量无色酚酞溶液也不变色
（3）对反应后溶液中溶质成分的判断，生成物一定有，反应物可能过量，故结合猜想①②，猜想③：该溶液显酸性，是盐酸溶液和氯化钠溶液（即反应物盐酸过量）；猜想②肯定是错误的，理由是溶液呈碱性酚酞溶液呈红色，现在无色酚酞溶液无色，说明氢氧化钠肯定不存在
【探究实验】要探究是否存在酸，只有抓住酸的化学性质即可，故可取样，向溶液中加入锌粒（紫色石蕊试液、金属氧化物、碳酸盐），看到有气泡产生等现象，说明有酸存在
【结论与反思】通过以上实验现象得出：猜想③正确。使酚酞溶液显无色的不一定是中性溶液
【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变________色 | 猜想（3）成立 |
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______________（填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与___________________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_______________________。