Question

【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。

（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质。

（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。

【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学 实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变________色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。

【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？______________（填“能”或“不能”）

（2）乙同学的实验中铝片与___________________溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_______________________。

Answer 1

【答案】【作出猜想】（2）H2SO4（硫酸）【实验验证】红

【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸

【知识拓展】（1）不能（2）NaOH（氢氧化钠） Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

【解析】

试题分析：【作出猜想】（2）对反应后溶液中溶质成分的判断：生成物一定有，反应物可能有（过量），故结合甲丙两位同学的猜想，乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4（硫酸）两种物质；

【实验验证】根据氢氧化钠的化学性质，能使无色酚酞溶液变红，故结合实验结论猜想（3）成立，故实验现象是溶液变红色

【总结反思】丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸，因为酸碱不可能共存

【知识拓展】（1）根据提供的资料②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，故可判断生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液

（2）乙同学的实验中铝片与NaOH（氢氧化钠）溶液发生了反应；根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，由于生成了可燃性气体氢气，故反应前水应该参加了反应，故铝与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑