Question

【题目】将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）28.6%。；

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，

（2）设锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

65/ x=161/ y=2/0.2g，x=6.5g；y=16.1g

那么ZnSO4%=16.1g/(6.5g+50.0g-0.2g)×100%≈28.6%。

答：生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%。