题目内容

【题目】某废水中含有AgNO3Ca(NO3)2Fe(NO3)2Cu(NO3)2NaNO3几种物质。为了回收金属,同时得到较纯的硝酸钠,保护环境,化学小组的同学设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:

[查阅资料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3

1)操作X的名称是_______

2)操作中加入过量金属Fe,用铁粉末比铁片更好,其原因是_____,加入过量金属Fe可以除去废水中的______

3)溶液C中含有的阴离子有______

4)写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式:______

5)化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3液进行检测,分析后可知得到的NaNO3溶液不纯,含有杂质,则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是_____

【答案】过滤 增大反应物接触面积,充分反应 AgNO3CuNO32 NO3-OH- 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 Na2CO3NaOH

【解析】

1)操作X将混合物分离得到固体和溶液,所以操作X是过滤。
故填:过滤。
2)铁粉优点是增大反应物间的接触面积,使反应更快、更充分,铁的活动性较银和铜强,可将银和铜从它们的化合物溶液中置换出来,所以加入过量的铁粉可除去硝酸银和硝酸铜。
故填:增大反应物接触面积,充分反应;AgNO3CuNO32
3)溶液B中的溶质是硝酸亚铁、硝酸钠和硝酸钙,加入过量的氢氧化钠后,硝酸亚铁转化为氢氧化亚铁,所以溶液C中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钙、氢氧化钠,对应的阴离子是硝酸根离子和氢氧根离子。故填:NO3-OH-
4)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁,反应物中一定有氢氧化亚铁,生成物是氢氧化铁,分析可知,该反应的反应物为氢氧化亚铁、水和氧气,生成物为氢氧化铁,反应的化学方程式为:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
故填:4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
5)由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量,后续操作中对过量的氢氧化钠和碳酸钠未进行处理,所以最终所得硝酸钠溶液中还有碳酸钠和氢氧化钠。
故填:Na2CO3NaOH

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