题目内容
【题目】（8分）A~F均为初中所学的物质。其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂。其物质间的转化关系如图所示。图中“—”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
（1）A的俗名是__________________；
（2）写出C物质的化学式__________________________；
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________；
（4）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是：__________________________。
【答案】（1）生石灰 （2）NaOH （3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O （4）置换反应
【解析】
试题分析：根据题意可知：胃酸中含有F能帮助消化，所以F为盐酸；A是食品包装袋中常用的干燥剂，为氧化钙。E为盐，且E→A；则E为碳酸钙。A→B，且B为碱；所以B为氢氧化钙。CD可相互转化，且D为钠盐，则C中应含钠元素。又知C为碱，所以C 为氢氧化钠。D→E，又知E为碳酸钙；所以D为碳酸钠。
（1）A为氧化钙，其俗名是生石灰；
（2）C为氢氧化钠，其化学式为NaOH；
（3）反应①为盐酸与氧化钙的反应，所以反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）基本反应类型有分解、化合、置换和复分解。E→A为碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应。A→B为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合化合反应。其他反应均为复分解反应。所以未出现的基本反应类型为置换反应。
【题目】(6分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
