题目内容
【题目】（7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83—85%，蛋白质15—17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（ ）
A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素
B．是由无机物和有机物等组成的混合物
C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果
D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝
（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案：
。
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）A
（2）取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙
（3）83.3%
【解析】
试题分析：（1）A、含、锌、铜、铁、硒等微量元素，钙属于常量元素，错误，B、蛋壳中含碳酸钙，是无机物，蛋白质是有机物，正确，C、蛋壳中含碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，所以蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果，正确，D．蛋壳中含碳酸钙，可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝，正确，故选A
（2）碳酸盐的检验：药品用稀盐酸和澄清石灰水，实验方案是：取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙
（3）蛋壳中含碳酸钙能与盐酸发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，反应生成了二氧化碳气体，所以根据质量守恒定律，可以判断生成二氧化碳的质量=6g+50g-53.8g=2.2g，再根据方程式中CO2与CaCO3的质量关系，便可求出CaCO3的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数
解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
∴ 碳酸钙的质量分数=5g/6g×100%=83.3%
【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
A | O2 | 水蒸气 | 通过浓H2SO4洗气 |
B | MnO2 | 碳粉 | 在空气中灼烧 |
C | KCl溶液 | BaCl2 | 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
A．A B．B C．C D．D
【题目】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作都正确的是
选 项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | CaO（CaCO3） | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸发 |
B | N2（O2） | 木炭 | 通过灼热的木炭 |
C | NaCl（NaOH） | 过量稀盐酸 | 溶解、蒸发 |
D | MnO2（KCl） | 水 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
