Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，
（1）反应生成CO₂的质量为        g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）8.8g
（2）83.3%

解析试题分析：根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量；利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
（1） 反应生成CO₂的质量=24g＋70g－85.2g==8.8g  
（2）解：设石灰石样品中CaCO₃的质量x 。
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           44
x         8.8g

x =20g            
20g/24g×100%==83.3%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
考点：根据化学反应方程式的计算