题目内容
下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。
(1)在实验室，操作Ⅰ的名称是 ；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是 (写化学式）。
(2)物质X中各元素的质量比表示为 。
(3)某工厂化验员向含有1．6 g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20．0 g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。求盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出过程）
（4）若用1．6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1．6 g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量 20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(1)过滤 CaCO3 (2)氢元素质量∶氧元素质量=1∶8 （3）7．3% （4)大于
解析试题分析：(1)在实验室，操作Ⅰ的名称是过滤，其依据是固液分离；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是CaCO3 ；(2)由题中的叙述可知物质X为水，故(2)物质X中各元素的质量比表示为氢元素质量∶氧元素质量=1∶8
(3)设盐酸中溶质的质量为x
NaOH + HCl="NaCl" + H2O (1分)
40 36．5
1．6 g x
40∶36．5==1．6 g ∶x
x=
=1．46 g (1分)
盐酸中溶质的质量分数为 
×100% =7．3%
（4）若用1．6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1．6 g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量大于20g
考点：化学方程式的计算
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某学生做了如下图所示的实验。
| | 第一次 | 第二次 |
| 加入氧化铜的质量 | m | m |
| 加入稀硫酸的质量 | 50g | 100g |
| 加入铁粉的质量 | 5．6g | 5．6g |
| 实验现象 | 黑色固体和紫红色固体 | 紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为 ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为 。
