题目内容

【题目】某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图实验:在A实验中发生反应的化学方程式为 .将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,一段时间后过滤.滤渣中:一定含有的物质是 ,可能含有的物质是 .为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,那么滤液中含有的金属离子可能是 (填写序号).

①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+ ④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铜;铁;②⑤

【解析】

试题分析:根据金属活动性顺序的应用:位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来,故A实验中能发生的反应的铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明开始时的硫酸铜溶液没有完全反应,试管1中的铁粉又与硫酸铜发生了置换反应导致铜的质量增加。由于没有说明铁粉的量,故滤渣中一定含有铜,可能含有铁;向滤渣中滴加稀盐酸,结果没有气泡产生,即滤渣中不含铁,说明铁可能没有完全把硫酸铜溶液中的铜置换出来,也可能恰好把铜完全置换出来。故滤液中含有的金属离子可能是Al3+、Fe2+或Al3+、Fe2+、Cu2+

练习册系列答案
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【题目】红枣常食有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”.其标签如图所示.某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究.

【提出问题】久置固体的成分是什么?

【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁;

②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀,反应的方程式为:

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。

固体中一定含有

和氢氧化钙。

(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸。

固体逐渐消失,有大量 产生,得到浅绿色溶液。

固体中一定含有

一定不含Fe2O3

【实验质疑】

(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是

(2)甲同学的实验中如果含有Fe2O3,则会和盐酸发生反应,Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为 ,丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色

他们设计如下实验方案继续验证.

乙同学对滤渣B进行探究.

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体于试管中,滴加足量的稀盐酸,并将气体通入澄清石灰水

固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色溶液变为黄色 澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水变浑浊

固体中一定含有

Fe2O3

【反思与评价】

(1)乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0 g,计算滤液A中含氢氧化钙的质量。(写出解题过程)

(2)丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。综合上述实验及乙、丙同学的数据,久置固体的成分

(3)结合固体的成分,你认为这包“504双吸剂”,除了能吸收空气中的水分外,还能吸收空气中的 从而达到防腐的作用。

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