Question

【题目】右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题。

（1）t1℃时，A的溶解度为______________。

（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为________。

（3）欲除去固体A中含有的少量B杂质，应采用的方法是____________。

（4）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序为_______________。

（5）下列实验一定能成功的是____________。（填序号）

①t0℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液

②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液

③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多

④t0℃时，将饱和的C溶液恒温蒸发20g水，析出固体质量一定为12g

Answer 1

【答案】（1）70g （2）20% （3）降温结晶 （4）C<B<A （5）①

【解析】

试题分析：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为70g；

（2）t0℃时，A、B的溶解度相同，即该温度A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质

质量分数相等，溶质的质量分数=25g／125g ×100%=20% ；

（3）A的溶解度受温度的影响变化较大，故要除去固体A中含有的少量B杂质，应采用降温结晶的方法；

（4）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B的溶解度变大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，即A>B；C的溶解度变小，溶质质量分数变小，由溶解度曲线可知，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序为C<B<A；

（5）t0℃时A的溶解度为25g，即100g水中能溶解25g形成饱和溶液，故t0℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液，①正确；t0℃时A的溶解度为25g，溶质的质量分数=25g／125g ×100%=20%，故不能得到70%的A溶液，②错误；t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多，③错误；由于不确定饱和的C溶液的质量，故不能确定支付后得到的固体的质量，④错误。