题目内容
【题目】红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 | 固体中一定含有 ① 和氢氧化钙。 |
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失，有大量 ② 产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ③ ， 一定不含Fe2O3 |
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）甲同学的实验中如果含有Fe2O3，则会和盐酸发生反应，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为 ① ，丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 ② 。
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
他们设计如下实验方案继续验证．
乙同学对滤渣B进行探究．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 | 固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色溶液变为黄色、 澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 | 固体中一定含有 ③ 和Fe2O3 |
【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得磁铁吸引后残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是 。
（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的 从而达到防腐的作用。
【答案】【实验探究】① CaO ② 气体或气泡，③ Fe
【实验质疑】（1）氧化钙会和水反应生成氢氧化钙
（2）①Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色③CaCO3
【反思与评价】
（1）0.74克 （2）Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（3）氧气或O2
【解析】
试题分析：取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明其中含有氧化钙，另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，一定不含Fe2O3 ，如果含有氧化铁则颜色就会是黄色，不是浅绿色，实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，Fe2O3和盐酸发生反应的方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水，固体逐渐消失、有气泡冒出、 溶液变为黄色，说明含有氧化铁溶液变为黄色、 澄清的石灰水变浑浊说明含有碳酸钙，因此综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
设A中含氢氧化钙的质量的为X，
Ca（OH）2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓
74 100
X 1.0克
列比例式得：74：X=100:1.0克 则X＝0.74克，
“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的氧气从而达到防腐的作用。
