Question

【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到73g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。

试回答：

（1）a点溶液中大量存在的离子有 。

（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）Na+ Cl-（2）16g （3）7.3%

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点溶液的PH=7，表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，即只有氯化钠溶液，氯化钠中的中溶质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

（2）由反应的图像可知，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；

（3）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出元素中溶质的质量。

解：设109稀盐酸样品中含HCl的质量为x…

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

x 16g×5%

36.5/x= 40/16g×5%

x=0.73g

盐酸中HCI的质量分数为：0.73/ 73g×100%=7．3%

答：稀盐酸中HCI的质量分数为7.3%。