题目内容
【题目】黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品 40 g，放入烧杯中，向其中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为 239.6 g，请计算：
(1)产生氢气的质量是________。
(2)参与反应的稀硫酸的质量是________。
【答案】(1)0.4 g (2)19.6 g
【解析】
(1)参加反应的物质的总质量是 200 g＋40 g＝240 g，反应后烧杯中剩余物的总质量为 239.6 g，减少的质量即氢气的质量 240 g－239.6 g＝0.4 g。(2)准确写出 Zn 与H2SO4 反应的化学方程式，然后直接计算。
解：设参与反应的稀硫酸的质量为 x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.4g
解得 x＝19.6 g
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【题目】元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素．有关信息如表：
元素 | 有关信息 |
X | 可形成相对分子质量最小的气体单质 |
Y | 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 |
Z | 其单质约占空气体积的 |
M | 人体内含量最高的金属元素 |
（1）M元素的名称是 ．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物质是 ，此物质不属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）由X、Y两元素组成的最简单的有机物是 （填化学式），该有机物中X元素的质量分数为 ．
（4）由Y、Z两元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 ．
（5）由Z、M两元素按原子个数比1：1组成的化合物，俗称 ，写出它与水反应的化学方程式 ．