Question

【题目】某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为32。取该有机物6.4克，将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了4克。

求：（1）原6.4克有机物中所含氧元素的质量为多少？

（2）通过计算确定该有机物的化学式。

Answer 1

【答案】（1）3.2g （2）CH4O

【解析】根据燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物可计算出燃烧后生成的CO2的质量，也就可知其中碳元素的质量，即为原有机物中所含碳元素的质量。因为有机物燃烧产生CO2和水，进入石灰水时生成CaCO3沉淀，所以滤液的质量比原石灰水减少的质量即为m（CaCO3沉淀）－m（有机物燃烧生成的水）— m（有机物燃烧生成的CO2），由此可计算出m（有机物燃烧生成的水），也就可知其中氢元素的质量，即为原有机物中所含氢元素的质量。最后根据有机物的质量可求出其中所含氧元素的质量，再确定出其化学式。

解：设燃烧生成的二氧化碳质量为x，则根据化学方程式有：

因为反应的二氧化碳的质量x= 44×20/100= 8.8 g

因为该有机物燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳会与石灰水反应，而水并不参与反应，而是被石灰水溶液吸收。所以，反应后滤液减重的质量＝离开溶液的物质的质量－进入溶液的物质的质量＝反应生成的碳酸钙的质量-有机物燃烧生成的水的质量-有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，即：

20g－8.8g－有机物燃烧生成的水的质量＝4g

所以有机物燃烧生成的水的质量＝7.2 g

所以有机物中碳元素的质量＝8.8 g×12/44＝2.4g，氢元素的质量＝7.2g×2/18＝0.8g

所以有机物中氧元素的质量＝6.4g－2.4g－0.8g＝3.2g

所以碳、氢、氧元素的原子个数比＝（1.2/12）:（0.4/1）:（1.6/16）=1:4:1

所以当该有机物的化学式为CH4O时，其相对分子质量恰为32，符合题目要求，所以该有机物的化学式为CH4O