题目内容
【题目】实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。
【答案】(1)硫酸锌,铁
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,看是否有气泡产生.
【解析】
(1)利用金属活动性顺序,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属;故答案为:硫酸锌,铁
(2)根据题中的信息,推导出反应物和生产物,利用金属活动性顺序,正确书写化学方程式; 故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)检验加入的稀硫酸是否足量:取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量),即由题意可推知铁与稀硫酸反应;故答案为:取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,看是否有气泡产生.
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