Question

【题目】实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。

Answer 1

【答案】（1）硫酸锌，铁

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．

【解析】

（1）利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属；故答案为：硫酸锌，铁

（2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，利用金属活动性顺序，正确书写化学方程式； 故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知铁与稀硫酸反应；故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．