Question

【题目】将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管内的80℅.试求（1）求此时试管中氧化铜的质量?（2）若将试管内的剩余固体全部溶于100克盐酸溶液,求所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

【答案】（1）32g （2）40.9%

【解析】根据铜元素质量守恒计算出固体剩余物的质量，与原固体的质量之差即为产生的气体（二氧化碳和水）的质量，由此可根据化学方程式计算试管中氧化铜的质量等。44.4克碱式碳酸铜中铜元素的质量=44.4克×128/222=25.6克，当其质量占试管内的80℅时，固体剩余物的质量=25.6克/80%=32克。则产生的气体的质量=44.4克－32克=12.4克。设此时试管中氧化铜的质量为x。

x=32g

说明此时试管中的固体都是氧化铜。将其全部溶于100克盐酸溶液中设所得溶液中溶质的质量为y。

CuO +2HCl =CuCl2 +H2O

80 135

32g y

y=54g

所以所得溶液中溶质的质量分数=54g/（32g+100g）×100%=40.9%