题目内容
【题目】某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，其标签如图所示。为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为1 g)于烧杯中，加入20 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分可溶于水,但不与盐酸反应)。
(1)通过已知数据能计算出的量有___ (填字母序号)。
A 每片药物中氢氧化镁的质量分数
B反应中生成氯化镁的质量
C反应后溶液的质量
D20g 3.65%的稀盐酸中水的质量
(2)计算每天服用的该药片中氢氧化镁的质量___。
【答案】ABCD 3.48g
【解析】
根据题中给出的稀盐酸的质量和质量分数，求出参加反应的氯化氢的质量，再结合方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O求解反应的氢氧化镁的质量和生成的氯化镁的质量，再利用质量守恒求解反应后溶液的质量。
（1）
A、设每片药物中氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y，
解得x=0.58g
解得y=0.95g
则氢氧化镁的质量分数=
故符合题意；
B、由上分析可知生成的氯化镁质量为0.95g，故符合题意；
C、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体没有沉淀生成，反应后溶液的质量为20g+1g=21g，故符合题意；
D、根据20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，可知溶质氯化氢的质量20g×3.65%=0.73g，则水的质量为20g-0.73g=19.27g，故符合题意；
故填ABCD；
（2）由上分析可知每片药物含氢氧化镁的质量为0.58g，根据说明每天服用6片，则每天服用的氢氧化镁的质量是6×0.58g=3.48g，故填3.48g；具体解题过程为：设每片药物中含氢氧化镁质量为x，
解得x=0.58g，则每天服用的氢氧化镁质量为6×0.58g=3.48g，
答：每天服用的该药品片氢氧化镁的质量是3.48g。
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