题目内容
【题目】侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图:
(1)上述流程中,二氧化碳和氨气通入的先后顺序为;
(2)写出步骤⑤发生反应的化学方程式:;
(3)上述流程中,可循环利用的物质是;
(4)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等.
【答案】
(1)先通氨气,再通二氧化碳
(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳
(4)氯化钠
【解析】解:(1)二氧化碳是酸性气体,在碱性溶液的吸收效果好,所以二氧化碳和氨气通入的先后顺序为:先通氨气,再通二氧化碳;(2)碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,由侯氏制碱法的工业流程图,则可循环利用的物质是二氧化碳;(4)由侯氏制碱法的工业流程图,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等. 所以答案是:(1)先通氨气,再通二氧化碳;(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;(3)二氧化碳;(4)氯化钠.
【考点精析】关于本题考查的书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,需要了解注意:a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案.
【题目】小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示).她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化.于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量.
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:;
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证.请根据相关内容填写如表:
试验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中. | 如果 | 则盐酸过量 |
如果 | 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的.你认为其中不正确的是 (填序号).
A.生锈的铁钉
B.碳酸钠粉末
C.硫酸钠粉末
D.氢氧化铜
(4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是(填序号).