Question

【题目】某化学兴趣小组为测定石灰石中主要成分碳酸钙的质量分数，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设杂质不溶于水也不与盐酸反应），产生4.4g气体．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	4.4g

x=10g

y=11.1g

石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%

（2）解：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10.5%
【解析】解：（1）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	4.4g

x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%；（2）明确总溶液的质量是10g+100g-4.4g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10.5%。
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．