[题目]在一烧杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物.加入80克水使其完全溶解.再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸.放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示,请根据题意计算:(1)当滴加稀硫酸至恰好完全反应时.放出气体的总质量为多少克? (2)原混合物中Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留到0.1﹪) (3)当恰好完全反应时.计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一烧杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示,请根据题意计算：

（1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为多少克？____

（2）原混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留到0.1﹪）_____

（3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。_____

【答案】4.4g 40.2% 15%

【解析】

碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

(1)由图像可知，当加入稀硫酸的质量为98g时与碳酸钠恰好反应，

设的质量为x，生成的的质量为y，生成CO2的质量为z

故当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为4.4g。

(2) 原混合物中Na2CO3的质量分数是。

(3)当恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为

。

答：(1)当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为4.4g；

(2)原混合物中Na2CO3的质量分数是40.2%；

(3)当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数为15%。

练习册系列答案

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【题目】下表为元素周期表中某一周期元素的信息：

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【题目】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：。其中，石灰石起的作用是。

（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。

【提出问题】

单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？

【猜想与假设】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。

【进行实验】

①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。

②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是。

【实验现象】

当图1装置B的玻璃管中固体完全由时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有。

【解释与结论】

焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。

【完善实验】

联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同），图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式；证明原混合气体中CO存在的实验现象是；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。