题目内容
【题目】A~I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是铁锈的主要成分，G是黄色溶液，A．C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，I是红褐色沉淀，H不溶于稀硝酸。请回答下面问题：
（1）物质I的化学式是_____，物质E的化学式是_____。
（2）反应②的化学方程式为_____，基本反应类型是_____。
（3）物质F属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）物质C呈固态时的俗名是_____，用途有_____（写一点即可）；
（5）反应①的化学方程式为_____。
【答案】Fe（OH）3 H2SO4 
复分解反应 碱 干冰 灭火（或作气体肥料或化工产品的原料等合理答案） 
【解析】
A~I是初中化学常见的物质，其中B是铁锈的主要成分，故B是氧化铁，G是黄色溶液，故G是可溶性铁盐，A、C常温下是气体，A、B高温会生成C、D，故A是一氧化碳，所以C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E会生成G，所以E是酸，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银或硫酸钡，H和I中含有一种相同元素，所以含有的相同的元素是氧元素，则H是硫酸钡，I是红褐色沉淀，故I是氢氧化铁，E是硫酸，G是硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铁，F是氢氧化钡，经过验证，推导正确。
由分析可知（1）I是Fe（OH）3，E是H2SO4；
（2）反应②氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应；
（3）F是氢氧化钡，属于碱类物质；
（4）C是二氧化碳，其固体俗称干冰，可用于灭火、人工降雨等；
（5）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为：
。
【题目】小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
（查阅资料）①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2=2Na2O；③Na2O+H2O=2NaOH；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
（提出问题）在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？
（猜想假设）猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na2CO3 猜想四：产物中一定有Na2O
（实验验证）用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为_____；装置C的作用是_____。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解 | 有黑色不溶物 | 猜想____正确 |
(2) | 将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
(3) | _____ | 猜想二正确 |
（反思与评价）小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？____(填“是”或“否”)，理由是____。
