题目内容

【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求:

(1)样品中金属铜的质量是______g

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)

(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(保留小数点后一位)

【答案】19.5 19.6% 28.6%

【解析】

解:(1)由图像可知产生0.4g氢气;

设:参加反应锌的质量为x,所用硫酸的质量为y,生成的硫酸锌的质量为z

x=13.0g

y=19.6g

z=32.2g

样品中金属铜的质量=32.5g-13.0g=19.5g

2)所用稀硫酸的溶质质量分数=

3)所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=

练习册系列答案
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【题目】实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小军同学提出了质疑,于是同学们提出查阅资料,寻求真理。

(查阅资料)一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关,产物可能是Fe3O4FeOFe

几种物质的性质

物质性质

Fe

Fe2O3

FeO

Fe3O4

颜色

黑色

红色

黑色

黑色

能否被磁铁吸引

不能

不能

已知反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeCl3溶液呈棕黄色

(实验1)(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引,则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3_________(填化学式)。

黑色固体粉末的成分是什么?

猜想:全部为Fe

猜想:全部为Fe3O4

猜想______________(填化学式)

2)实验:将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中,全部溶解,观察现象:

①有无色气体产生,

②溶液呈棕黄色

由上述实验现象,得出上述猜想________正确。

(评价与反思)(3)装置中澄清石灰水的作用是__________;若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_______

(实验2)采用实验1后的剩余物可制备三氯化铁,三氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻等。

(查阅资料)①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。

FeCl3蚀刻铜反应原理:废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2CuCl2

FeCl3能使KSCN溶液变红色,而FeCl2CuCl2不能。

将实验1后的剩余物进行分步实验,操作过程中氯化铁的质量变化如图:

4)操作可除去固体残渣,该操作的名称是_________

5)通过操作,氯化铁的质量增加的原因是__________

6)通过操作,得到d溶液,检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_______

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