Question

【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

(1)样品中金属铜的质量是______g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

(3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。(保留小数点后一位)

Answer 1

【答案】19.5 19.6% 28.6%

【解析】

解：（1）由图像可知产生0.4g氢气；

设：参加反应锌的质量为x，所用硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z

x=13.0g

y=19.6g

z=32.2g

样品中金属铜的质量=32.5g-13.0g=19.5g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数=；

（3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数=。