题目内容

【题目】右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

1t1时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是

2使t1时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,采用的方法是 写一条

3t2时,B物质的溶解度 C物质的溶解度填“大于”、“小于”或“等于”

【答案】128.6%2升温或减少溶剂或增加溶质3大于

【解析】

试题分析:从图示看t1时,A的溶解度是40克,所以t1时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是=40克/140克×100%=28.6%;使t1时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,采用的方法是升温,因为C溶解度随温度的升高而变小,减少溶剂或增加溶质也可以实现转变。t2时,B物质的溶解度大于C物质的溶解度。

练习册系列答案
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【题目】请结合下列实验常用装置,回答有关问题.

)(1若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为 ,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放 试剂填写试剂名称.如果用E装置收集该气体则气体从 端进入填“①”或“②”

2乙炔C2H2是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,难溶于水。乙炔C2H2气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙块状固体与水反应生成,同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是

实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样如图所示

小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?

【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是

A.酸 B.碱 C.盐

【查阅资料】

Ⅰ初中常见含钠的化合物有:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性.

Ⅲ室温20℃时,测定四种物质的溶解度数据如下:

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl;②可能是Na2CO3;③可能是

【实验探究】

1小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是

2小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验.

实验步骤

实验现象

结论及化学方程式

取少量溶液于试管中,滴加

产生大量气泡

反应的化学方程式:

把产生的气体通入澄清的石灰水中.

澄清的石灰水变浑浊

猜想②正确.

反应的化学方程式:

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