Question

【题目】现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：

（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；

（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，根据现象回答下列问题：B和C溶液混合发生反应的化学方程式为_____。

（3）物质鉴别完成后，取稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，如图所示。

请回答以下有关中和反应的问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2_____（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上A点溶质为_____（填化学式）。

②图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，若反应后溶液pH为7，图3中微粒的化学式为_____。反应前后各元素的化合价_____（填“改变”或“没有改变”）。

③根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是_____。

A 硫酸铜溶液 B pH试纸 C 氯化钠溶液 D 大理石

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 乙 NaCl、NaOH H2O 没有改变 放热 C

【解析】

（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，因此剩下的D是氢氧化钠。

（3）氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性，由图一可知溶液由碱性变为了酸性，故应该是碱中加酸，A点pH大于7说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道微粒为水；

（4）因为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；pH试纸可以鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液；稀盐酸与大理石反应生成气体；故不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是氯化钠溶液。故选C。

故答案为：

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）①乙；NaCl、NaOH；②H2O； 没有改变；③放热；（4）C。