题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学们想测定木炭还原氧化铜实验后所得固体（铜和氧化铜的混合物,以下简称为“混合物”）中氧化铜的含量,进行了如下实验。请回答问题:
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。
（2）样品中氧化铜的含量为_______。
（3）根据已知条件列出求解150g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式___________。
（4）若向最终所得滤液中加入46.5g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________。
（5）若将400g混合物还原，可得到金属铜的质量为___________。
【答案】
20% 
5% 384g
【解析】
（1）上述实验过程中发生反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其反应的化学方程式为。
（2）根据反应流程信息，向20g混合物中加入150g稀盐酸，过滤后得滤液154g，再加20g混合物得到滤液质量增加，说明第一次反应中盐酸有剩余，混合物中氧化铜乙完全反应，根据质量守恒，铜的质量为20g+150g-154g=16g，那么氧化铜的质量为20g-16g=4g，样品中氧化铜的含量为
。
（3）根据上一步可知，第一次参加反应的氧化铜质量为4g，第二次反应中滤液质量由154g增至156g，说明参加反应的氧化铜质量为2g，因此参加反应的氧化铜总质量为4g+2g=6g，设稀盐酸中溶质质量为x
解得x= 5.475g y=10.125g
（4）若向最终所得滤液中加入46.5g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为
。
（5）根据（2）可知，400g混合物中铜的质量为320g，氧化铜的质量为80g，还原反应即将氧化铜转化为铜，氧化铜中铜元素质量为
，可得到金属铜的质量为320g+64g=384g。
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