Question

【题目】取硫酸镁和氯化镁的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得211.7 g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。请计算：

（1）该混合物中硫酸镁的质量为多少？

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）12g（2）5.9%

【解析】

解：硫酸钡的质量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g

设样品中硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y

120：233 = x：23.3 g x =12 g

233：95 =23.3 g：y y= 9.5 g

原样品中氯化镁的质量=15 g – 12 g = 3 g

反应后溶液中溶质的质量分数=×100% ≈ 5.9%

答：（1）该混合物中硫酸镁的质量为5.9%；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为5.9%。