Question

【题目】金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。

（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。

a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。

（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。

（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。

（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。

Answer 1

【答案】b 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 a Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 1732.1

【解析】

（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；

故选：b。

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；

故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。

（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；

故填：a。

（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al，反应的化学方程式是；

故填：。

（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是

故填：。

（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；

解：①1000t含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×（1-3%）=970t；

②设生成970t铁需要氧化铁的质量是x

X=1385.7t

③需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t÷80%=1732.1t

故填：1732.1t。