Question

【题目】某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：

实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。

查资料：Na2O+H2O=2NaOH

提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？

假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3

假设3： 。

设计实验方案，验证假设

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质是Na2O。
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCL2	有白色沉淀生成	白色物质是Na2CO3
	②静置片刻，取上层清液于试管中……	……。

思考与交流：

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

（2）根据方案2的结论，补齐方案 2中②的实验操作，并写出相应的实验现象。

实验操作： 实验现象：

（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填 （同意或不同意）该同学的观点，

并简述理由：

（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。

Answer 1

【答案】假设3：白色物质可能是 Na2O和 Na2CO3的混合物

（1）Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色

（2）滴加酚酞试液；溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）

（3）不同意；反应物中无氢元素，违背质量守恒定律

（4）4Na+3CO2点燃2 Na 2CO3+C

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，假设3：白色物质可能是 Na2O和 Na2CO3的混合物

（1）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，现象：溶液变成红色，结论：白色物质是Na2O；甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，使酚酞变红色

（2）要判断Na2O是否存在，应根据反应：Na2O+H2O=2NaOH，即判断溶液中是否含有NaOH，故根据方案2的结论，补齐方案 2中②的实验操作：滴加酚酞试液；实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）

（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，这种观点是错的，故不同意；理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律

（4）根据上面的探究，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，故化学方程式：4Na+3CO2点燃2 Na 2CO3+C