题目内容
在一烧杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黄铜（铜、锌合金），二者恰好完全反应，此时测得烧杯中的剩余物为109.8g．
（1）合金中铜的质量是________g．
（2）试求稀硫酸中溶质的质量分数．
解：氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g．
设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g y=9.8g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%
答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的硫酸的质量，进而求出铜的质量和硫酸溶质的质量分数．
点评：本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要正确求出氢气的质量并代入方程式进行计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．
设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g y=9.8g
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%=9.8%答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的硫酸的质量，进而求出铜的质量和硫酸溶质的质量分数．
点评：本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要正确求出氢气的质量并代入方程式进行计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．
练习册系列答案
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