Question

现称取2克该漂白粉样品，加水溶解配成250毫升溶液．从中取出25毫升该溶液到入一只烧杯中．在该烧杯中加入适量的稀硫酸，测得用掉溶质质量分数为1%的硫酸溶液9.8g．试计算：
（1）2g的漂白粉生成氯气的质量；
（2）该漂白粉的X%．
信息：工业上表示漂白粉的质量优劣公式：X%═

氯气的质量

漂白粉的质量

×100%
化学方程式为：Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O．

Answer 1

分析：依据方程式中硫酸的质量可求生成的氯气质量，而后根据共有的250mL溶液是反应的溶液的10倍可求2g的漂白粉生成氯气的质量；进而利用信息可求X%；

解答：解：（1）设1%的硫酸溶液9.8g反应可生成氯气的质量是y；
Ca（ClO₂）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═2CaSO₄+2Cl₂+2H₂O
                   196          142
                   9.8g×1%      y

196

9.8×1%

=

142

y

y=0.071g
所以2g的漂白粉生成氯气的质量是0.071g×10=0.71g
（2）根据工业上表示漂白粉的质量优劣公式：X%═

氯气的质量

漂白粉的质量

×100%可知：X%=

0.71g

2g

×100%=3.55%；
答：（1）2g的漂白粉生成氯气的质量为0.71g（2）该漂白粉的X%为3.55%．

点评：此题是有关化学方程式计算的考查题，解题的关键是找到反应的已知的质量和要求的质量；