题目内容

【题目】(6分)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。

请计算:1)反应完成后生成气体的质量为 g。

2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。

【答案】1)2.2;2)84%

【解析】

试题分析:(1)每粒0.5g,10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g.

由质量守恒定律,生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g.

(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

84 44

x 2.2g

x=4.2g

反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g﹣2.2g=63.5g.

胃药中NaHCO3的质量分数为4.2g/5.5g×100%=84%.

答:1)2.2g;2)反应后烧杯中溶液的质量为63.5g;胃药中NaHCO3的质量分数为84%.

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