题目内容

【题目】下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（　　）

A. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

B. 将浓盐酸敞口放置在空气中

C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D. 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释

【答案】A

【解析】A. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 ，镁的活动性比铁强，所以镁反应时间短，金属足量，最总生成氢气的质量由酸决定，与质量、等质量分数的稀盐酸反应，生成氢气的质量相同。B. 将浓盐酸敞口放置在空气中 ，浓盐酸中的溶质氯化氢因挥发而减少，溶剂的质量不变，所以盐酸中溶质的质量分数减小。C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 ，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。由于硫酸钡不溶于酸，所以加入硫酸后立即生成沉淀。D. 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，酸性变弱，溶液的pH变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH始终小于7.选A

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：气体是H2； 乙：气体是SO2； 丙：气体是SO2和H2；

【实验探究】 为了验证上述猜想．同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有______。

（2）B装置的作用是_____________________。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______________；加热一段时间后，观察到___________________________，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式__________________________。

【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：________________________________________。

【题目】化学实验基本操作是实验探究的重要保证，观察下列4个实验基本操作，回答下列问题；

（1）四个化学实验操作中完全正确的是_________。（填序号）

（2）A实验中砝码质量15g，游码在1.6g刻度处，其称得NaCl的实际质量是_____g。

（3）B实验是检查装置气密性，从图中观察到该装置是否漏气__________。

（4）C实验时用酒精灯外焰加热试管出现炸裂，其原因是________________。

（5）D实验中玻璃棒的作用是_____________。

【题目】下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是( )

A．O2中的“2”表示2个氧原子

B．2Fe中的“2”表示2个铁原子

C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子

D．2N中的“2”表示2个氮分子

【题目】小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。

【题目】掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

(1)分类是学习化学的重要方法之一。

生活中，常会接触到下列物质：A．铜丝 B．天然气 C．干冰 D．食盐水

其中属于混合物的是(填字母，下同)_____________，属于氧化物的是____________。

(2)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。_______、________、_________

(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

①下列表述正确的是_________。

A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2

C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

②物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为__________。

【题目】观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（ ）

A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁

C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高

【题目】关注健康，预防疾病。下列叙述不正确的是( )

A. 奶类、虾皮、豆类中含有丰富的人体所需的钙元素

B. 铁、碘、氟、锌、硒是人体所需的微量元素

C. 香烟的烟气中含有许多有毒物质，香烟是毒品，吸烟就是吸毒

D. 人体内碘元素缺乏或过量都会引起甲状腺肿大

【题目】（1）城市居民生活所需的净水，主要靠自来水厂供给。一些自来水厂曾选择用液氯（Cl2）作为消毒剂，下图是液氯注入水中以后发生化学反应的示意图：

其中“”、“”、“”分别代表不同元素的原子，产物D为次氯酸（化学式HClO），有杀菌消毒作用。请回答：

①液氯与水反应的化学方程式是__________________________。

②C物质的水溶液中滴入紫色石蕊溶液显_______色。

（2）Na2SO4、Ba（OH）2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是___________　；若要将它们鉴别出来，可以选用____________．

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