题目内容
【题目】将3.0g丙醇（C3H8O）和6.4g氧气反应，生成3.6g 水、4.4g二氧化碳和xgM，则x的值为_____；氧气和M 的化学计量数之比为_____，若该反应无M 生成，则该反应的化学方程式为_____。
【答案】1.4g 4：1 2C3H8O+9O2
6CO2+8H2O
【解析】
根据质量守恒定律求出M的质量，然后结合相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数进行分析。
依据质量守恒定律可知，x的值为：3g+6.4g﹣3.6g﹣4.4g＝1.4g；
通过分析可知生成的M是一氧化碳，所以
若该反应无M 生成，则该反应是丙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C3H8O+9O26CO2+8H2O。故填：1.4g；4：1；2C3H8O+9O26CO2+8H2O
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【题目】（1）实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为：______，加入二氧化锰是为了______。
（2）如表是某研究小组探究影响化学反应速率的因素的相关实验数据：（每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g．每次实验盐酸的用量为20mL，大理石中杂质不与盐酸反应）。
实验编号 | 温度/℃ | 大理石规格 | 盐酸的质量分数 | 完全反应的时间/s |
a | 20 | 粗颗粒 | 18.25% | 130 |
b | 粗颗粒 | 9.125% | 205 | |
c | 30 | 粗颗粒 | 18.25% | 63 |
d | 20 | 细颗粒 | 18.25% | 95 |
（实验目的）
①实验a和b探究大理石颗粒大小相同下盐酸的质量分数对该反应速率的影响，则实验b中的温度应该为______。
②实验a和c探究______对该反应速率的影响。
③实验a和______探究大理石颗粒大小对该反应速率的影响。
④根据表格中的数据写出2个与实验目的相对应的实验结论：______
【题目】碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_________________________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末，稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一： ______________ 猜想二：硫酸钠、碳酸钠 猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案 | A | B | C | D |
实验操作 |
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|
|
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实验现象 | ______ | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH____7 | ______ |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：_______________________；
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________________。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案_______________。
