题目内容

有关“一定”的判断，下列说法中正确的是（　　）
A．有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．在原子中原子核内的质子数一定等于中子数
A、中和反应时酸和碱之间的反应，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，故A错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过增加溶质、减少溶剂或改变温度的方式实现，若溶质和溶剂的比例不变，则其溶质质量分数不会改变，故B错误；
C、溶液稀释前后溶质的质量一定相等，故C正确；
D、原子中核内质子数和核外电子数一定相等，与中子数不一定相等，故D错误，
故选C．
练习册系列答案
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33、小刚和爸爸妈妈一起去野餐，妈妈为他们准备了一种即食即热的方便食品（见图1）．打开包装后，小刚发现其中有一包单独封装的固体物质，包装上写着：“无烟食品加热剂”…小刚对其为什么能在短时间内把食物加热到较高温度产生了探究的兴趣，回到学校，他马上来到实验室对以上问题展开了探究．

?设计并实施实验、记录实验现象：（以下实验是在18℃、标准大气压的环境中完成的，且不考虑氯化钠对水沸点的影响）．

实验1：Ⅰ．将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得到图2中曲线a；
Ⅱ．将相同质量的镁条剪成更细的镁丝代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得到图2中曲线b；
Ⅲ．用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得到图2中曲线c．
（1）从上述实验可知，“无烟食品加热剂”需密封保存的原因是与空气中的
水
有关．（填物质名称）从能量变化角度看，该变化属于
放热
的变化．（填“吸热”或“放热”）
（2）观察图2，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是
反应物的接触面积
．
实验2：
将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度升高情况如图3所示．
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再继续做的原因是
C
．（填写答案编号）
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）如果在实验2中加入NaCl的质量为3.65g时，混合物的温度最高可能达到
D
．（填写答案编号）
A．34℃B．42℃C．50℃D．60℃
（5）小刚设计了下面四种无烟食品加热剂的物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是
A
．理由是
反应能充分接触，且物料的配比最经济
．
A.2.40g镁粉、7.30g NaCl和28.00g铁粉
B.2.40g镁条、7.30g NaCl和28.00g铁粉
C.2.40g镁粉、8.76g NaCl和28.00g铁粉
D.2.40g镁条、8.76g NaCl和28.00g铁粉．
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
置换反应
置换反应
，可重复利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
8.8g
8.8g
．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品．
 工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
 优等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0
（2012?大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．

（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：
①
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
；②
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
．
（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是
应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却
应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却
；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．  
（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：
Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．
结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．
（2013?长清区一模）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为
蓝
蓝
色．
（2）固体H的化学式是
Cu
Cu
．
（3）溶液F中一定含有的酸根离子有（写离子符号）
Cl-、SO42-
Cl-、SO42-
．
（4）根据步骤②你能确定混合物中一定存在的一种物质是
NH4Cl
NH4Cl
（只写一种，填化学式），你判断的依据是
因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
因为NH4Cl会与NaOH溶液生成氨气
．
（5）步骤②中生成白色沉淀E的有关反应的化学方程式
2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
．
某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
（一）有关资料：
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
8.8%
8.8%
（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体．
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是_
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）“操作I”名称是 _
过滤
过滤

（4）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
、
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

（三）工业纯碱中杂质的判断：已知：NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）

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