Question

【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）

请回答下列问题：

（1）写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式______（只写一个）。

（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。

（3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。在该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______

氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（4）写出在溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：______。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 引流 6.7～8.6 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】

（1）稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；

（3）由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6；

（4）溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。