题目内容

【题目】写出下列几个反应的化学方程式。

①镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其化学反应方程式为_____________________________________；

②市场上出售的补血麦片常含用微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出其反应的化学方程式______________________________；

③实验室制取二氧化碳原理__________________________ ；

【答案】2Mg+O22MgO Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

①镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；故填：2Mg+O22MgO；
②铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

③实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

练习册系列答案
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A 单质 B 化合物 C 氧化物

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(1) CaO2中氧元素的化合价是______________。

[提出问题]过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:

[猜想假设]

(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是_____________。

[实验验证]

(3)小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入________________，溶液变红色，说明溶液呈_____________性。再另取溶液M，向其中通入___________ (填化学式)气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为__________________。

[实验分析]

(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________。

[实验结论]该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。

[实验启示]

(5)存放过氧化钙，应注意什么?_________________。

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（2）某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是___________(填字母)。

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D. 溴元素在周期表中位于第四周期

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氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（4）写出在溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：______。

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