Question

【题目】溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．

（1）盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗涤剂进行清洗，这利用了________原理．

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是_______（填字母）

A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶并贴好标签，配制该溶液正确的实验步骤顺序是________（填序号），若配置该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，则结果将会________（填“偏大”、“不变”或“偏大”）．

（4）某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b．

由于在配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为________．

Answer 1

【答案】乳化 C ③②①④； 偏大 10%

【解析】

（1）洗涤剂可以乳化油污，汽油可以溶解油污，所以可以使用洗涤剂进行清洗油污，这利用了乳化原理；

（2）溶质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．

A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；

B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；

C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；

故选：C；

（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是③①②④，配制该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，量取水的实际体积偏小，则测定结果将会偏大；

（4）溶质的质量=1.0g；

溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；

所以溶液a中溶质的质量分数为；

溶液b的质量分数为；

故答案为：（1）乳化；（2）C；（3）③②①④，偏大；（4）10%．