题目内容
【题目】（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
65 161 2
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：
×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：
×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
【解析】（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据 
×100%求出黄铜中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数= 
×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．
解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 1612
x y0.2g
=
=
x=6.5gy=16.1g
（1）黄铜中铜的质量分数：
×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：
×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
【题目】溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 21 | 32 | 46 | 64 | 86 | 110 | 138 |
（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，硝酸钾溶液中的溶质是_____。
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
①_____（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为_____g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 溶剂质量可能相等 B 溶质质量可能相等
C 溶质质量分数可能有相等的 D 烧杯A中的溶液质量分数可能最大
