Question

【题目】（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】解：氢气的质量为0.2克。

设锌的质量为X，

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

65：X=2：0.2g X=6.5g

161：Y=2：0.2g Y=16.1g

黄铜中铜的质量分数：×100%=75%

反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%

答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

【解析】（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据 ×100%求出黄铜中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．

解答：解：氢气的质量=26g+100g-125.8g=0.2g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 1612
x y0.2g
=

=
x=6.5gy=16.1g
（1）黄铜中铜的质量分数：

×100%=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75%
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%