题目内容
【题目】根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是
A.对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
【答案】B
【解析】
A、图中溶质的质量以及溶剂的体积不同，没有控制唯一变量，故无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故B正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故C错误；
D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故D错误。
故选B。
【题目】某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问，于是他们对FeCl3溶液加热，灼烧的变化进行了探究活动。
（查阅资料）
①酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；
②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引。
（实验一）
将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
由此得出结论：
①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有________（用离子符号表示）。
②加热饱和FeCl3溶液时，FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸，反应的化学方程式为_______。
③由实验可知：FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式__________（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。
（实验二）
将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色，此过程发生分解反应： 2Fe(OH)3
________+3H2O。
（实验三）
同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究：联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是C、 Fe、 FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。
为了测定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下表实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 | 黑色粉末全部被磁铁吸引 | 黑色粉末中不含的物质是_____ |
②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 | 固体逐渐溶解，但无气泡产生 | 综合①②实验现象判断，此黑色物质成分是_____ |
