题目内容

【题目】NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原。以NO为例，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A.储存和还原过程中，只有N、O元素化合价发生改变

B.该技术可以降低NOx的排放

C.还原过程产物CO2中氧元素质量等于储存过程中NO和O2中氧元素质量之和

D.该技术需要不断增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原

【答案】B

【解析】

一氧化氮通过该技术变成氮气的总反应方程式为

A、储存和还原过程中，碳元素的化合价由+2价变成+4价，C、N、O元素化合价发生改变，说法错误；

B、该技术可以使氮氧化物变成氮气和二氧化碳，降低NOx的排放，说法正确；

C、还原过程产物CO2中氧元素质量等于O2、NO和CO中氧元素质量之和，说法错误；

D、该技术硝酸钡可以转化为氧化钡，且质量不变，不需要增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原，说法错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲的溶解度比乙的溶解度大

B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

【题目】某化学兴趣小组进行以 下实验探究:设计实验探究反应速率的测定和比较。

实验步骤:

①取一套装置(装置如图所示) , 加入40 mL1 mol.L-1的硫酸,测量收集10mL H2所需的时间。

②取另一套装置,加入40 mL4 mol.L- 1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。

（1）实验现象:锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体,②所用时间比①所用时间__ ( 填“长”或“短”)。

（2）实验结论: 4mol.L- 1硫酸与锌反应比1 mol .L-1硫酸与锌反应速率_ ( 填“大”或“小”)。

（3）注意事项:

①锌粒的颗粒(即表面积)大小____。

②40 mL的硫酸要迅速加入;

③装置___, 且计时要迅速准确;

④气体收集可以用排水量气装置代替。

（4）实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有__(任写一种)。

【题目】如图是几种物质的溶解度曲线，请根据图示回答:

(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体， 充分溶解后，现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是____________(填序号)；

(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”)；

(3)由图二分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，对所得溶液的叙述正确的___________(填序号)。

A甲、乙都是饱和溶液

B所含溶剂质量:甲<乙

C溶液质量:甲<乙

D溶质质量分数:甲>乙

(4)如图二所示，现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100g水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____________g，或者蒸发掉水____________g，或者还可以将温度_______________。

(5)由图二分析，下列说法正确的是_______________。

A将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶质的质量分数一定变大

B将t1°C时乙溶液升温到t2°C，其溶液的质量一定减小

C配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的甲溶液中溶质的质量分数将偏高

(6)某同学在实验室用固体甲和蒸馏水配制50g质量分数为6%的甲溶液时(固体甲全部溶解)，涉及以下实验步骤:①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签，配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_______(填序号)

(7)如图三所示，气体的溶解度也有一定规律，如:在t1°C和t2°C这两个不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度____________(填字母序号)

A小于40°C

B大于40°C

C等于40°C

D无法确定

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题

（1）溴的相对原子质量是__________。

（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似______________（填序号）。

（3）若图2中C表示原子的结构，则X＝___________________。

【题目】在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

A.乙和丁都是氧化物

B.该反应是复分解反应

C.甲和乙反应的质量比为17：32

D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1：3

【题目】下面是实验室制取气体的常用实验装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）如果用A装置制取氧气，试管中发生反应的化学方程式是_____。可以用D装置收集氧气，是因为_____，若用E装置收集O2，在导管口开始有气泡放出时就立即收集，这样做的后果是_____，当观察到_____证明气体已经收集满了。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从_____（填“a”或“b”）通入。

（3）装置C与D组合可制取CO2，证明装置D中CO2是否集满的方法是_____，装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。

【题目】乘坐动车已经慢慢成为人们出行的首要选择。请根据下列动车结构图回答下列问题：

（1）图中所示材料中，属于金属材料的是_____（填一种即可）；属于有机合成材料的是_____（填一种即可）；车身使用钛合金主要利用其良好的_____性质（填一种即可）。

（2）制作铁轨所用的材料为钢，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量_____（填“高于”或“低于”）生铁。

（3）已知在化合物中钛元素显+4价，请用一个化学方程式表示钛的活动性比铜强：_____。

【题目】天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。（制取研究）

查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；

②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：_____。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从端_____（填“a”或“b”）注人。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：_____。

（6）（应用研究）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

设备I中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备VI的是_____。

（8）设备V中的气体，可以循环利用的是_____。

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