题目内容
【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，故该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：
，故不可能得到20%的甲溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，符合题意；
D、图中P点，在t3℃时，甲的溶解度曲线的下方，故所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
【题目】学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧，反应的化学方程式：2Mg+CO2
2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火。根据镁能在CO2中燃烧，同学们对钠能否与用CO2反应进行探究。
（提出猜想）Na应该也能在CO2中燃烧。
（实验）将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
（查阅资料）
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②Ba(OH)2溶于水，而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
①Na2O、C ②Na2CO3、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想_____（填序号）肯定是错误的，理由是：_____。
（验证猜想）
步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
① | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有_____ |
② | 取①所得上层清液少量于试管中，加入_____； | _____ | 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
③ | 取②所得上层清液少量于试管中，加入_____。 | 溶液由无色变为红色 | 燃烧产物中肯定有Na2O |
（结论）猜想④正确，所以钠与CO2反应生成Na2O、Na2CO3、C的化学方程式是_____。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
