题目内容

【题目】空气中有氧气,利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径,如图所示是工业上制氧气流程图:

(1)氮气的沸点﹣196℃,氧气的沸点﹣183℃,在蒸发的过程中_____(填“氮气”或“氧气”)先被蒸发出来。这样制得的氧气是_____(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从微粒的角度分析,空气液化的原因是_____

【答案】氮气 混合物 分子间隔变小 。

【解析】

(1)氮气的沸点比氧气的沸点低,蒸发液态空气首先的到的是氮气,剩余的主要是液态氧,制得的氧气是混合物;

(2)为使空气更快液化,一般采取降低温度、增大压强的方法进行,因为在温度降低、压强增大的情况下,气体分子间隔变小、分子运动速率减慢,更易由气态转化为液态。

练习册系列答案
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【题目】化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。

(提出问题)影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?

(猜想与假设)假设1:过氧化氢溶液的浓度;

假设2:催化剂的质量;

假设3:温度;

假设4:_______

(设计实验)小明同学设计如下实验方案进行验证。

序号

H2O2溶液的浓度

H2O2溶液的质量

温度

MnO2的质量

收集O2的体积

时间

5%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

20 s

30%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

2 s

30%

12 g

40 ℃

125 mL

148 s

(1)通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与_______有关。

(2)在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和_______不变。

(3)请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:_______

(讨论交流)(4)小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是_______

(5)小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由:____

(拓展延伸)同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。

(6)为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法:__

(7)请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论:______

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