Question

【题目】黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

（1）写出溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式：

； 。

（2）固体D为 ；

（3）最终得到的硫酸锌中锌元素的质量 （填“＞”、“＝”或“＜”）弹壳中锌元素的质量。

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+CuSO4= Cu +ZnSO4（2）锌、铜（3）＞

【解析】

试题分析：（1）根据资料：弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，由于所加的稀硫酸是过量的，故溶液A中的溶质除了反应生成的硫酸铜，还有过量的硫酸，故溶液A与过量锌粉发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，Zn+CuSO4= Cu +ZnSO4

（2）固体D中除了反应生成的铜，还有过量的锌，故成分为：锌、铜

（3）由于反应过程中加入了过量的锌，全部转化为硫酸锌，故最终得到的硫酸锌中锌元素的质量＞弹壳中锌元素的质量