题目内容
【题目】用化学符号回答下列问题。
(1)钾元素_________;
(2)3个银原子_______;
(3)5个五氧化二磷分子______;
(4)2个硫酸根离子______;
(5)锰酸钾__________;
(6)+2价的铁元素_______。
【答案】K 3Ag 5P2O5 2SO42- K2MnO4
【解析】
(1)钾元素的化合价为K,故填:K;
(2)3个银原子就是在银元素符号的前面加上数字3,故填:3Ag;
(3)由分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,故5个五氧化二磷分子可表示为:5P2O5;
(4)在其离子符号前加上相应的数字,故2个硫酸根离子可表示为:2SO42-;
(5)锰酸钾中钾元素显+1价,锰酸根显-2价,其化学式为K2MnO4;
(6)+2价铁元素就是在铁元素符号的正上方加上+2,故填:。
【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | n |
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是_____;表格中,m=_____,n=_____。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_____。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。
【题目】碳还原氧化铜的实验如右图所示。写出该反应的化学方程式____。
(提出问题)碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO,那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
(作出猜想)猜想①:CO
猜想②:CO2
想③:____________。
(设计方案)实验装置如图(浓硫酸具有吸水作用)。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K,点燃酒精喷灯和酒精灯,充分反应后,熄灭酒精喷灯和酒精灯,打开K,再通一段时间氮气。
方案一:从定性观察角度判断
(1)实验时A处的现象是____________。
(2)若猜想①成立,B、D处的现象是_____________(填序号)。
a.B中变浑浊,D处能点燃 b.B中变浑浊,D处不能点燃
c.B中无明显实验现象,D处能点燃 d.B中无明显实验现象,D处不能点燃
方案二:从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验,并测定表格中的四个数据:
反应前的质量 | 反应后的质量 | |
A(玻璃管+固体) | m1 | m2 |
B+C(广口瓶+混合液) | m3 | m4 |
(3)若猜想②成立,则理论上(m4-m3)__(m1-m2)(选填“<”、“>”或“=”)。
(4)若猜想③成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳的质量m的取值范围是____。
(交流反思)实验开始前缓缓通入氮气的目的是____。