题目内容
【题目】通过一年的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答问题。
(1)图中标号①仪器的名称为:______。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____。
(3)实验室用B和C装置组合可制取的气体是______。
(4)若用D装置收集二氧化碳,气体应该从_______端进入,制得的二氧化碳中往往含有氯化氢和水蒸气,若使用E、F装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→_____用端口字母表示)。
【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 氢气 b efcd
【解析】
(1)长颈漏斗方便加液体药品;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;
(4)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;制得的二氧化碳中往往含有氯化氢和水蒸气,要先除杂质,后干燥,并且都是长进短出。
(1)据图可知仪器①的名称长颈漏斗;
(2)A装置的试管中没有棉花团,因此是加热氯酸钾制氧气,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,化学方程式为:2KClO32KCl+3O2↑;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;因此实验室用B和C装置组合可制取的气体是氢气;
(4)若用D装置收集二氧化碳,气体应该从b端进入,因为二氧化碳的密度比空气大;制得的二氧化碳中往往含有氯化氢和水蒸气,要先除杂质,后干燥,并且都是长进短出。
【题目】下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化,其中正确的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 | B.在某一密闭装置内点燃红磷 | C.加热一定量高锰酸钾固体 | D.电解水生成氢气和氧气质量 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】自来水消毒过程中常发生下列转化, 下列说法正确的是 ( )
A. 转化①是化合反应B. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
C. 转化过程中有两种氧化物D. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1:1
【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
一、产品制备
(1)流程图中X的化学式为__________;
(2)反应②的总化学方程式为__________________________;
(3)硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体,温度到达30℃时,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2﹣3次,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质;Ⅱ是___________________。
(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液,其化学方程式为:Ⅰ是_____________________;Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2,Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。为测定其组成,小组同学称取石青样品34.6g,用如图装置进行实验。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____;B中所装液体为_____。
(6)现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后,冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g.通过计算可得:a:b=_____。
(7)若缺少F装置,测得的a:b_____(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水.取纯净CuSO45H2O固体2.50g,放在如图实验装置C中进行加热,测定固体质量随温的变化情况如图所示。
(8)G点固体的化学式是_____。
(9)G→H看到的现象是_____。
(10)将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为:_____。